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    在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为
    A．等于1.06gB．大于 1.06g 而小于2.86g
    C．等于2.86gD．大于2.86g
    D
    Na2CO3+10H2O= Na2CO3.10H2O
    106                 286
    1.06g               2.86g
    因为溶剂水的减少，又会析出Na2CO3.10H2O晶体，所以选择D
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的说法正确的是（   ）
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D．温度升高，金属的导电性将变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃  AlF3：1291℃  AlCl3：190℃  BCl3：107℃ 
    刚玉Al2O3：2045℃  CO2：－56.6℃  SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是  
    A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体
    B．已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）      ，金刚石属于          晶体。
    （2）其中代表石墨的是            ，其晶体中碳原子呈平面        结构排列。
    （3）其中代表NaCl的是        ，晶体中Na+与Cl－之间通过         键结合起来。
    （4）代表干冰的是      ，它属于      晶体，CO2分子间通过         结合起来。
    （5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
     
    		原子晶体
    		离子晶体
    		分子晶体
     A．
    		氮化硅
    		磷酸
    		单质硫
     B．
    		单晶硅
    		烧碱
    		白磷
     C．
    		金刚石
    		硅铁
    		冰
     D．
    		铁
    		尿素
    		冰醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（    ）
    A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)根据要求完成下列问题：
    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
    A、               B、                  C、             
    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
    (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。
    ⑴确定该合金的化学式____________。
    ⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）
    ⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
    ①计算硝酸的物质的量浓度。
    ②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
    （1）确定该合金的化学式____________
    （2）__________________g/cm3（化为最简）
    （3）__________________________________________
    ①
    ____________________________
    ②
    ___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。

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