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(14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知该反应的平衡常数K1000K1400,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:

①中和含酸废水工业常用的试剂x是     
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    
③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:    
④已知:2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     
(14分)
(1)①S2—+ H2OHS + OH—  (2分)
② 1:2 (2分)  >  (2分)
(2)①石灰水  (2分)
② H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O  (2分)
③ SO32—+ 8H+ + 6e= H2S↑+ 3H2O (2分)
④ 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= —1172.4kJ/mol  (2分,合理给分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。
(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为               
(2)选用以下装置和药品,通过测定生成SO2的质量,可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
反应原理:H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品:①浓硫酸   ②浓硝酸   ③碱石灰   ④氮气
供选用的装置如下(同一装置可重复选用),将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表,并填入仪器中对应所加的试剂(不用填A装置中的药品;根据需要填写,可不填满)。

实验装置(填字母)
D
 
 
C
 
 
 
装置中所盛药品(填序号)

 
 
 
 
 
 
(3)实验结束后,若测得A装置质量减少了m2 g,B装置增重了m3 g,上表中已知的C装置增重了m4 g,则该Na2SO3固体样品的纯度为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用(填序号)
(1)实验室制取H2      ;(2)可用作H2、SO2等气体的干燥剂          
(3)铝制容器可盛放浓H2SO4           ;
(4) 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑          
(5)浓H2SO4溶解金属铜        (6)浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:

(1)通过试管乙中发生的        现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有      性。
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
                          
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是               ,此防范措施也说明产生的气体是    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体,   (填“有”或“无”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是     mL(标准状况)。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为        (填写化学式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
(2)配制时,必须使用的仪器有              (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒  ③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒        还缺少的仪器是           
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是                         
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。         
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。       
③容量瓶没有干燥。        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t;
(2)这些SO2在标准状况下的体积。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              (填写字母标号)。

(2)实验室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL,所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和                 

(3)用上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的还原反应,则装置②、③中试剂依次为:                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4,现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末,为了检验其是否变质,正确的方法是
A.取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,无沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。
B.取少量样品于试管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。
C.取少量样品于试管中,滴入稀硫酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。
D.取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,若产生使品红溶液褪色的气体,则说明已变质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有两支盛硝酸钡溶液的试管,向一支里加入盐酸,向另一支里加入烧碱溶液,再同时通入SO2,都有白色沉淀生成,由此可得出的结论是
A.两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B.SO2在两个反应中分别表现出酸性、还原性
C.两支试管里的沉淀都是硫酸钡D.亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的

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