Question

同一短周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物呈酸性，酸性强弱为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：HX＜H₂Y＜ZH₃

D．最低价态的阴离子还原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-

Answer 1

分析：同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱．

解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C错误；
D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意掌握元素周期律的主要递变规律，注意由化学式可以确定具体的元素．