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    某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（　 ）

    A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1

    B．图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：

    c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

    C．图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：

    c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

    D．当加入Na　　　 OH溶液的体积为20mL时，溶液中：

    c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州二模）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6×10-5，该温度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题．
    （1）a点溶液中c（H+）为
    4×10-4mol/L
    4×10-4mol/L
    mol?L-1；
    （2）b点溶液中离子浓度大小顺序为
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    或
    c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
    ．C点溶液中离子浓度大
    小顺序为
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是
    c
    c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下向20mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是


    1. A.
      该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10-5mol·L-1
    2. B.
      图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：
      c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH-）+ c (CH3COO-)
    3. C.
      图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：
      c (CH3COOH) + c (CH3COO-)<c (Na+）
    4. D.
      当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH-）

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