下列说法中正确的是.A．ABn型分子中.若中心原子没有孤对电子.则ABn为空间对称结构.属于非极性分子B．NH3.H2O.CH4分子的几何构型均为三角锥形C．NH3.H2O.CH4分子中的N.O.C原子均是采取sp2杂化的D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中.中心离子是Cu2+.配位体是SO42-.配位数是1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是（）。

A．AB_n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH₃、H₂O、CH₄分子的几何构型均为三角锥形

C．NH₃、H₂O、CH₄分子中的N、O、C原子均是采取sp²杂化的

D．配合物[Cu（H₂O）₄]SO₄中，中心离子是Cu²^＋，配位体是SO₄²^－，配位数是1

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（）

	HCN	S₈	SF₆	B₁₂结构单元
结构模型示意图
备注	/	易溶于CS₂	/	B的熔点为1873K

A.HCN的结构式为H—C≡N
B．固态S₈属于原子晶体
C．SF₆是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关化学键的说法正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键

B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）。
①碘和干冰的升华
②二氧化硅和生石灰熔化
③氯化钠和铁的熔化
④苯和己烷的蒸发

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质中的离子键最强的是（）。

A．KCl

B．CaCl₂

C．MgO

D．Na₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）。

A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素

B．范德华力与物质的性质没有必然的联系

C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

sp³杂化形成的AB₄型分子的空间构型是（）。

A．平面四边形	B．四面体形
C．四角锥形	D．平面三角形

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现有如下说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式：HCl=H^＋＋Cl^－，可判断HCl分子里存在离子键
⑤H₂和Cl₂的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键
上述各种说法正确的是（）

A．①②⑤正确	B．都不正确
C．④正确，其他不正确	D．仅①不正确

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