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    【题目】脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷（）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误的是（ ）

    A. 与环庚烯互为同分异构体

    B. 所有的碳原子均在同一平面上

    C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构）

    D. 1mol二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10molO2

    【答案】B

    【解析】

    A.二环[4.1.0]庚烷的分子式为C7H12，与环庚烯（C7H12）互为同分异构体，A项正确；

    B.所有碳原子均为饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，B项错误；

    C.如图，，二环[4.1.0]庚烷的一氯代物有4种，C项正确；

    D.1mol二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10 mol O2，D项正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.15g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

    B.11.2L Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.5NA

    C.2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数为2NA

    D.6g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    ①氯元素的相对原子质量一定是② m g该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17NA

    A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。

    （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

    （3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4种离子组成，测得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为___________。

    （4）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

    （5）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。

    （6）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

    ①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

    已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

    Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    请回答下列问题：

    （1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。

    （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式），该物质在工业上的用途为___（任写一种）。

    （3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为__。

    （4）“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___。

    （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

    （6）“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH－向电极a移动

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

    D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：

    左室 CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)△H<0

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    反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是

    A. 右室气体反应前后的压强之比为4:3

    B. 反应达平衡时气体SO2的转化率为75％

    C. 平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变 ，SO2的物质的量分数变大

    D. 若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左

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    【题目】钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是

    A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子

    B.95Mo 的相对原子质量是 95.96

    C.92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素，化学性质几乎相同

    D.98Mo 的原子核内有 56 个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺含氮量较高，但对人体有害。一些不法乳制品企业为了提高乳制品中蛋白质含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使儿童患肾结石。下图所示的实验装置可用来测定三聚氰胺的分子式。

    已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

    (1)E装置的作用是________________________。

    (2)需要加热的装置是____________(填字母)。

    (3)装置D的作用是_________________________。

    (4)F处读数时应该注意：_________________、__________________。

    (5)三聚氰胺的分子式为___________________________________。

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