Question

1．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（　　）

• A． 甲装置中电能转化为化学能
• B． 乙装置中电能转化为化学能
• C． 乙装置中铜片表面有气泡生成
• D． 甲装置中铜片表面有气泡产生

Answer 1

分析 原电池的构成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应；
甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，总反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此进行分析．

解答 解：根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不能形成原电池．
A．甲是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，故A错误；
B．乙不是原电池，不是把化学能转变为电能的装置，应是化学能转化为热能，故B错误；
C．乙中锌片可以和硫酸反应产生氢气，金属铜和硫酸不反应，铜片表面无气泡生成，故C错误；
D．甲中铜片是正极，该极上氢离子得电子析出氢气，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理．