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    (6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：

    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有      离子，一定没有      离子，可能有      离子。

     

    【答案】

    (6分) Ag+ 、Ba2+、 NO3－、NH4+（2分）,  Mg2+、Al3+ 、SO42-（2分）,  K+（2分）（有漏写的得1分，有错写的不给分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：

    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有      离子，一定没有     离子，可能有      离子。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有     离子，一定没有     离子，可能有     离子。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围）
    ①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=__________。
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_________指示剂，理由是_______________；判断到达滴定终点的实验现象是__________。
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_____%。（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是__________。
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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