Question

2．已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应：2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO↑+I₂+2H₂O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．
（1）上述反应氧化剂是NaNO₂．NO的收集方法是用排水法收集
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO₂和NaCl．现供选用的物质有：
①白酒   ②碘化钾淀粉试纸   ③淀粉   ④白糖    ⑤食醋，
进行本实验时，可以选用的物质至少有②⑤（填序号）
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是D（填序号）
A．NaCl     B．KMnO₄ C．浓硝酸        D．NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据NO与氧气就发生反应生成二氧化氮判断收集方法；
（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；
（3）选择试剂时要考虑：既能使NaNO₂转化又无二次污染．

解答 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合价降低，所以NaNO₂是氧化剂，又NO与氧气就发生反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集NO，
故答案为：NaNO₂；用排水法收集；
（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO₂都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO₂反应生成I₂必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：②⑤；
（3）NaNO₂→N₂是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作还原剂．方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故答案为：D．

点评 本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．