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(18分)I.实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。

(1)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。
II.SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3、I2可以使用的药品和装置如图所示:

(1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3的反应中SO2和Fe3的物质的量之比是_______。
(2)装置C的作用是____________________________________。
(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、过滤,在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有(  )

A.烧瓶 B.酒精灯 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒
(4)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的是______,原因是___________________________________。
(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。

I.(1)d→e→c→b (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2
(3)将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色
Ⅱ.(1)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色;1:2
(2)吸收SO2,防止SO2污染环境; (3)A
(4)①; SO2过量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 (5)B中蓝色褪去

解析试题分析:I.(1)SO2密度比空气大,用向上排空气法收集,收集前需要浓硫酸干燥,最后还需要用氢氧化钠溶液吸收,因此正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。
(2)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下与铜发生氧化还原反应,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(3)SO2具有漂白性,因此检验SO2的方法是:将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色。
Ⅱ.(1)氯化铁具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,而铁离子被还原为亚铁离子,因此装置A中的实验现象是:溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色;A中反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,因此参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比等于计量数之比,即为1:2。
(2)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味,直接排放污染大气,能和碱反应生成盐和水,所以可用碱液处理二氧化硫,故答案为:
(3)蒸发使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒;过滤使用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,因此没有用到的仪器是烧瓶,答案选A。
(4)Fe2+使高锰酸钾溶液褪色,但实验中SO2是过量的,而二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫也能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,因此方案①不合理。
(5)根据反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4可知,二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,因此能表明的还原性性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色。
考点:考查SO2的制备、性质实验探究等

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为       
(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为       
(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是       
A.加入适量醋酸  B.加入适量亚硫酸  C.加入少量NaOH粉末
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是       
A.c(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl)
B.c(Na) = c(ClO) + c(Cl)
C.c(Na) = 2c(ClO) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为       

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。

(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是           序号)。
A.往烧瓶中加入浓盐酸
B.加热
C.往烧瓶中加入MnO2粉末 
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,兴趣小组同学提出下列实验探究方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量
乙方案:采用酸碱恰好中和(有指示剂)的方法测定
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量
丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积(换算为标准状况)
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案是否可行     (填“是”或“否”),理由是                          
②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,滴入0.200 0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液22.00 mL,该次测得试样中盐酸浓度为        mol·L一1
b.重复以上操作多次取平均值获得实验结果
③判断丙方案的实验结果       (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
(已知:部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)
④进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将               转移到        中。
(ii)反应完毕,每间隔l分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是                                                              (排除仪器和实验操作的影响因素)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

现有一试管NO2,某同学设计如下表实验,以尽可能多地使NO2被水吸收。
⑴请完成下表:

实验步骤
 
实验现象
 
解释(用化学方程式表示)
 

 
将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中,拨去橡皮塞,轻轻晃动试管。
 
试管内气体由    色逐渐变为无色,液面上升至试管高度的   (离管口)处。
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 

 
重复步骤②的操作数次,直至液体充满整个试管。
 
试管内充满无色液体。
 
总反应方程式:
 
⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:

(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
                                         
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中                   ____ ,丙中                  ______   
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              
(4)写出甲中反应的化学方程式                                   。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(16分)某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

操作
现象
a.用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸,加热。
 
b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧,发出光亮。
(1)热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①碳与浓硝酸的反应,说明浓硝酸具有     性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解,写出反应的化学方程式             
(2)实验现象中液面上木炭迅速燃烧,发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2,设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,反应生成两种物质的量相等的正盐,写出这两种盐的化学式          
Ⅱ.探究实验。
实验操作:在空气中引燃木炭,使其燃烧并带有火焰,将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象:木炭在NO2气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式     
②试分析:是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验      
③通过实验探究,你认为助燃气体是什么,简述理由     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:                                    
(2)写出试剂Y的名称_____________________。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设:
假设一:存在两种成分:NaHCO3和__________
假设二:存在三种成分:NaHCO3和__________、__________。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

          实验步骤
       预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
 
步骤2:向A试管中滴加_________:
①若无明显现象,证明固体中不含碳酸钠;
②若溶液变浑浊,证明固体中含有碳酸钠。
步骤3:向B试管中滴加________:
若溶液变浑浊,结合步骤2中的①,则假设一成立:结合步骤2中的②,则假设二成立。
 
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为               
(5)常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中,c(OH)-c(H+)=____   (用含碳元素的粒子浓度表示),在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的成分有___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体;
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si+3HClSiHCl3+H2);
③SiHCl3与过量的H2在1 100~1 200 ℃的温度下反应制得纯硅,已知SiHCl3能与水剧烈反应,在空气中易自燃。
请回答:
(1)第一步制取粗硅的化学反应方程式为                        
(2)粗硅与HCl气体反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl3采用的方法为                      
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去):

①装置B中的试剂是      ,装置C中的烧杯需要加热,目的是                    
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是                               ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是                              ,装置D中发生反应的化学方程式是                               
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及                               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体,A中装有浓氨水,C中盛有碱石灰;用装置Ⅱ
验证氨的某些性质,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

请回答下列问题:
(1)①仪器A的名称是     ,仪器B中应加入的固体药品       (填化学式);
②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为      ,证明氨气具有      性;
(2)若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体,则:
①B中发生反应的化学反应方程式为                           
②此时仪器C中改为盛装P2O5 的作用是                         

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