Question

将0.5mol丙烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为（ ）
A．3：2
B．2：3
C．2：1
D．1：2

Answer 1

【答案】分析：丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，气体通入氢氧化钠溶液生成生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃，数目二氧化碳与氢氧化钠完全反应．令Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒、钠原子守恒，列方程计算x、y的值，判断Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比．
解答：解：令Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，
根据碳原子守恒有xmol+ymol=0.5mol×3
根据钠原子守恒有2xmol+ymol=1L×2mol/L
联立方程，解得x=0.5，y=1．
所以Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2．
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度较小，可以根据方程式计算，比较麻烦，本题采取守恒计算，简化计算，注意守恒思想在计算中的运用．