Question

12．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
• B． 如图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
• C． 25℃时，pH=2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A
• D． 某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

Answer 1

分析 A、将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸物质的量和氢氧化钠物质的量相同，恰好完全反应溶液显碱性；
B、稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，pH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的钠盐溶液pH大；
C、根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
D、化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据△G=△H-T•△S，如△G＜0，则反应能自发进行．

解答 解：A、将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠溶液浓度为10^-3mol/L，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，草酸跟离子水解，溶液显碱性，故A正确；
B．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故B错误；
C、相同温度下，pH=2的醋酸溶液中水的离子积常数不变，所以溶液中水电离出的H⁺的数目和氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H⁺）为10^-12mol/L，故C正确；
D、根据△G=△H-T•△S，吸热反应△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确弱电解质的特点是解本题关键，注意盐类水解的分析判断，明确计算的是溶液中氢离子浓度还是水电离出的氢离子浓度，掌握基础是关键．