Question

9．在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线．试判断对图2的说法中正确的是（　　）

• A． P₃=P₄，y轴表示C的体积分数
• B． P₃＜P₄，y轴表示B的质量分数
• C． P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度
• D． P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

Answer 1

分析 根据图I知，相同温度下，根据先拐先平数值大知，P₂＞P₁，知道压强C的含量升高，说明平衡正向移动，则x＜2，为1；
相同压强下，根据先拐先平数值大知，T₁＞T₂，升高温度，C含量降低，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，则该反应为A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．P₃=P₄且温度相同时，C的体积分数应该相等；
B．相同温度时，P₃＜P₄，增大压强，平衡向正反应方向移动，B的质量分数降低，升高温度平衡逆向移动；
C．相同温度时，P₃＜P₄，增大压强，平衡向正反应方向移动，根据PV=nRT=PV=$\frac{m}{M}$RT得ρ=$\frac{PM}{RT}$，相同温度时，压强越大、摩尔质量越大其密度越大；
D．相同温度时，P₃＞P₄，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的质量不变但物质的量减小，平均摩尔质量增大．

解答 解：根据图I知，相同温度下，根据先拐先平数值大知，P₂＞P₁，知道压强C的含量升高，说明平衡正向移动，则x＜2，为1；
相同压强下，根据先拐先平数值大知，T₁＞T₂，升高温度，C含量降低，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，则该反应为A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．P₃=P₄且温度相同时，C的体积分数应该相等，二者应该为同一曲线，故A错误；
B．相同温度时，P₃＜P₄，增大压强，平衡向正反应方向移动，B的质量分数降低；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则B质量分数增大，故B错误；
C．相同温度时，P₃＜P₄，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的质量不变但物质的量减小，平均摩尔质量增大，根据PV=nRT=PV=$\frac{m}{M}$RT得ρ=$\frac{PM}{RT}$，相同温度时，压强越大、摩尔质量越大其密度越大，所以两条曲线应该互换位置，故C错误；
D．相同温度时，P₃＞P₄，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的质量不变但物质的量减小，平均摩尔质量增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查图象分析，明确图象中纵横坐标含义及外界对化学平衡移动影响是解本题关键，易错选项是C，注意密度与压强、摩尔质量、温度的关系，题目难度中等．