【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.X、Y两种元素的非金属性强,其单质化学性质也很活泼
B.Z与X、Y形成的常见盐含有离子键和极性共价键
C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中
D.由W、X、Y三种元素只能组成一种盐
【答案】B
【解析】
分析题意,“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们占据三个周期。”可知W为H元素,“Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。”可知Y为O元素。分析题给沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积-沉淀图,可知随着NaOH加入,沉淀先是逐渐增多,然后持续不变,随着NaOH的加入,又逐渐消失,可知Z应为Al元素,X为N元素,由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液为NH4Al(SO4)2。据此进行分析判断。
A.N、O元素的非金属性强,但其单质的化学性质:O2和O3性质活泼,N2性质比较稳定,A项错误;
B.Z与X、Y形成的常见盐为:AlN和Al2O3,AlN是共价化合物,分子中含有共价键。Al2O3是离子化合物,分子中含有离子键,故B项正确;
C.Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,N的最简单氢化物为:NH3。溶于水得到NH3·H2O,是弱碱,与Al(OH)3不反应,故Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶于X的最简单氢化物的水溶液中,C项错误;
D.由H、N、O三种元素组成的盐不止一种,如NH4NO3、NH4NO2等,D项错误;
答案选B。
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【题目】常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)<c(HB)
C. 等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB
D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】二氧化碳的有效回收利用,既能缓解能源危机,又可减少温室效应的影响,具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图所示,回答下列问题:
(1)①Zn/ZnO在反应中循环使用,其作用是___。
(2)二甲醚是主要的有机物中间体,在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚:2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),=3时,实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。
合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳,合成时选用硅铝化合物做催化剂,硅铝比不同时,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较:KA___KB(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律:___。
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【题目】白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A. 无色溶液B的pH≥7
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
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【题目】下列说法正确的是
A.氯气有氧化性,可使干燥布条漂白褪色
B.常温下,铁、铝不与浓硫酸反应,因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
C.已知电离能力H2CO3>HClO>,则向氯水中加入碳酸氢钠晶体,能提高溶液中HClO的浓度
D.向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊
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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白:
(1)装置a中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是___________________________________。
(4)开始反应时需向装置d中的烧杯里加入冰水,是为了防止液溴挥发,烧杯中试管内发生的反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:
已知:。
(1)A中的官能团名称为_________、_________(写两种)。
(2)DE的反应类型为__________________。
(3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:__________________。
(4)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_________。
①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
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【题目】某甲烷燃料电池构造示意图如图所示,关于该电池的说法不正确的是
A.应该甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.a极是负极,发生氧化反应
D.甲烷燃料电池是环保电池
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【题目】在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是
A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3B. H2O2 的电子式:
C. NH3和NH4Cl化学键类型相同D. 中子数为32,质子数为27的钴原子:
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