Question

【题目】向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（ ）

A.X代表压强B.L1<L2

C.平衡常数：K（A）=K（B）D.在C点时，CO转化率为75%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小的方向进行，根据反应方程式，增大压强应向正反应方向移动，CH3OH的体积分数增大，故错误；

B、根据A选项分析，X代表的是温度，L代表压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大，即L1>L2，故错误；

C、化学平衡常数只受温度影响，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，B的温度高于A，K(A)>K(B)，故错误；

D、CO(g)＋2H2(g)CH3COH(g)

起始：1 2 0

变化：x 2x x

平衡：1－x 2－2x x

甲醇的体积分数x/(1－x＋2－2x＋x)×100%=50%，x=0.75mol，则CO的转化率为0.75/1×100%=75%，故正确；

答案选D。