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    9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（　　）
    A．当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

    分析 A、根据反应前后气体的质量在变，物质的量不变判断；
    B、根据反应前后气体的物质的量不变判断；
    C、升高温度平衡向吸热反应移动；
    D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．

    解答 解：A、语文反应前后气体的质量在变，物质的量不变，则容器中气体的平均摩尔质量一直在变，所以当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡，故A正确；
    B、因为反应前后气体的物质的量不变，所以压强不变时，不能判断反应达到平衡，故B错误；
    C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；
    D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．15.6g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2 NA
    （2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
    B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA
    C．常温常压下，0.84g NaHCO3含有的Na+离子数为0.01 NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
    （2）步骤②鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
    （4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水       b．浓硫酸        c．NaOH溶液        d．饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．标准状况下，11.2升氧气含多少个氧气分子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是①③⑤，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是③．（用序号填写）
    （2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    A．配制该溶液应选用500 mL容量瓶．
    B．用托盘天平称取2.0 g固体NaOH．
    C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    F．配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL．0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取该浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．（写出计算过程）
    （1）配制500mL该浓度盐酸，需标准状况下HCl气体体积为？
    （2）假设浓盐酸的密度为1.2g/ml，则其溶质的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                    
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
    （4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．

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