某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两种途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是
A.无法判断混合物中是否含有Na2O
B.由II可知X中一定存在SiO2
C.1.92g 固体成分为Cu
D.15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)检验FeCl3溶液中阳离子的方法是
(2)FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)
FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为
(3)通过控制条件,将FeCl3水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填序号)。
a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(4)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式 。
(5)处理废水时,发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______________。
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三上9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用铁制容器盛装浓硫酸 | 常温下,铁在浓硫酸中钝化 |
B | 氧化铝可用作耐火材料 | 氧化铝是两性氧化物 |
C | 液氨可用作制冷剂 | 液氨汽化时要吸收大量的热 |
D | “84”消毒液可用于环境消毒 | 主要成分是NaClO,具有强氧化性 |
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验方案中,不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3量分数的是( )
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物充分加热,减重b克
C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。
⑴CO可转化成二甲醚,原理为:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示,若温度升高,则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
⑵SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1= 。
⑶已知:反应1 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1
反应2 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2
若ΔH1 <ΔH2 < 0,则反应3 SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(见上图右所示),则电解时阳极的电极反应式为 。
⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3:SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g),当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1),维持温度和容积不变,10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体,20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(填“>”、“<”、“=”),并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g) + bB (g) cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。12s 时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如右图所示。下列说法正确的是
A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1
B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b :c=1 :2
D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.漂白粉在空气中易变质,所以应密封保存
B.工业上可用铁质容器存放浓硫酸
C.液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用
D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,可保存在带玻璃塞的细口瓶中
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科目:高中化学 来源:2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,氮的氧化物是大气的污染物,请问:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH (填“增大”或“减小”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。
(3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2
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