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    下列离子方程式书写正确的是                                                               (　　)。

    A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O

    C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

    D．NaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O


    解析　A项中电荷和得失电子不守恒；B项中Na2O是氧化物，应该用化学式表示；C项中HCO3－不能分开写；D项正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)。

    A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

    B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

    C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

    D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解为和。

    （1）乳酸的工业生产可以采用生物发酵法。

    ①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

    a. 溴水    b. 银氨溶液    c. 碘酒d. 碘化钾淀粉溶液

    ②用18吨葡萄糖发酵，理论上可以得到乳酸的质量是___________吨。

    （2）乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法。

    ①反应I的反应类型是__________反应。

    ②进行反应II时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是________。

    （3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是___________乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中的杂质，选用的试剂和采取的操作不正确的是

        A．乙烷气体中混有乙烯：酸性高锰酸钾溶液和NaOH溶液，洗气

        B．苯中混有苯酚：浓溴水，分液

        C．溴化氢气体中混有溴蒸汽：四氯化碳，洗气

        D．乙醇中混有乙酸：生石灰，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下面的反应路线及所给信息填空。

    (1)A的结构简式是               ，名称是                  。

    (2)①的反应类型是            ，③的反应类型是              。

    (3)反应③的化学方程式是                                        。

    反应④的化学方程式是                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：

    2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

    Na2O2＋CONa2CO3

    (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

    _________________________________________________________________、

    _________________________________________________________________。

    (2)通过比较可知，当非金属处于________价态时，与Na2O2反应有O2生成。

    (3)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压下)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是   （       ）

    A．NaOH、H2SO4   、(NH4) 2SO4           B．MgO、Na2SO4、HNO3 

    C．Na2O2、KOH、Na3PO4              D．HCl、Fe2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表中前20号几种元素，其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm)：

    F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。请回答下列问题：

      (1)B的原子结构示意图为__________ 。

      (2) F2C和F2E两种化合物中，稳定性强的是__________（填化学式），原因是__________。

      (3)写出化合物AF3的电子式__________ 。

    (4)G的最高价氧化物能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为_________________________________.

    (5)CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2＋生成），写出其反应的离子方程式_______________________________________________________.

    (6)在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应已达

    到平衡状态的是___________（填代号）

     

    b．容器内压强保持不变

    c．容器内密度保持不变

    d各组分的物质的量浓度相等

    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变

        (7)某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。则该电池的负极的电极反应式为_________________________________。

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