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    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）
    A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
    B．在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA
    C．78 g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA
    D．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
    C
    温度和压强未知,分子数为NA的（28 g）CO和C2H4混合气体的体积不能确定,A项错误;在熔融状态下,NaHSO4Na++HS,故1 mol NaHSO4完全电离产生的阳离子数为NA,B项错误;分析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知,1 mol Na2O2完全反应转移的电子数为NA,C项正确;5.6 g Fe、2.24 L（标准状况下）Cl2的物质的量均为0.1 mol。据2Fe+3Cl22FeCl3可知转移的电子数为0.2NA,D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
    (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
    (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。
    (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （  ）。
    A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
    B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
    D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
    A．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA
    B．标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
    C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—总数为3NA
    D．通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）
    A．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
    B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA
    C．电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　 　）
    A．常温下,5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数目为0.3NA
    B．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C数目为NA
    C．标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    滴加溶液A的体积/mL
    		5.0
    		10.0
    		15.0
    生成气体的体积/mL（标准状况）
    		44.8
    		89.6
    		112
     
    请回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。
    （2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L－1。
    （3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
    （4）工业上常以所含活性氧的质量分数来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
    现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
    D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
    （1）0.2 g H2含有个______H原子。
    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
    （3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）="0.20" mol，则其中c（）= ______mol/L。
    （4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。
    （5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2）后，剩余固体的质量为______g。

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