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    已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。

    (1)用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量

    (2)1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1 、Q2 、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________


    （1）11.46           （2）Q2> Q3> Q1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于淀粉、脂肪、蛋白质的说法错误的是(    )

       A．均是有机化合物                  B．均是生活中常见的高分子化合物

       C．在一定条件下均能发生水解反应    D．均能为生物体的生命活动提供能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物。

     

    (1)写出A的结构简式____________，空间构型________。

    (2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

    (3)写出下列反应的化学方程式及反应类型：

    ①__________________________________；反应类型__________________。

    ②__________________________________；反应类型__________________。

    ④_________________   ______________；反应类型__________________。

    ⑤__________________________________；反应类型__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

    B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

    C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

    D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是

    A．有O2放电的a极为电池的负极

    B．a极对应的电极反应为：O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH-

    C．有H2放电的一极电极反应为：H2+O2- -2 e- =H2O

    D．该电池的总反应方程式为：2H2+ O2= 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，含有非极性共价键的是                    （    ）

    A．CH4       B．CO2       C．N2      D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是     （    ）

    A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液     B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

    C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液     D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g)  2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量         

    A．小于0.15 mol                        B．等于0.3 mol

    C．等于0.15 mol                        D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO、Ni2＋、SO、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Ksp(25 ℃)

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    4.0×10－38

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    8.0×10－16

    Ni(OH)2

    7.2

    9.2

    5.5×10－16

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    1.2×10－11

    请根据题给信息填空：

    (1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。

    (2)已知“滤渣1”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

    (3)常温下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11 mol·L－1，则c(Mg2＋)＝________。

    (4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。

    (5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2＋，然后将所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。

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