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    12．与量有关的离子方程式书写
    （1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
    （3）Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
    （学法题）书写此类离子方程式的关键是：明确反应实质，以少定多，量少的物质完全反应．

    分析 （1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    （2）氢氧化钠少量生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
    （3）氢氧化钠过量反应生成硫酸钠和偏铝酸钠；
    与量有关的离子方程式书写解题关键为：明确反应实质，以少定多，量少的物质完全反应．

    解答 解：（1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，
    故答案为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
    （3）Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
    故答案为：Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式；
    与量有关的离子方程式书写解题关键为：明确反应实质，以少定多，量少的物质完全反应；
    故答案为：明确反应实质，以少定多，量少的物质完全反应；

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查与量有关的离子方程式书写，为高考热点，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图1所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油[X&乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{68℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
    （2）烧杯B的作用是：①使试管A内的反应液均匀受热发生反应，②使生成的乙酸蒸气进入试管；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
    （3）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列提供的试剂和试纸中可以选用ad．（填序号）．实验仪器任选．所提供的试剂和试纸有：
    a．pH试纸  b．红色的石蕊试纸  c．白色的醋酸铅试纸  d．碳酸氢钠粉末．
    （4）实验室可以用下列装置如图2来探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
    ①饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去乙酸．
    ②苯酚钠溶液中应观察到溶液变浑浊，有关的化学方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1
    B．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末
    C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
    D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
    C．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：

    （1）写出A→B反应所需的试剂及条件：氢氧化钠水溶液、加热．
    （2）D的结构简式为．
    （3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O．
    （4）乙酰基扁桃酰氯中有5种不同化学环境的氢原子．
    （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选．
    （合成路线常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产）

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    17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其原理是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
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    ②20℃时，0.1mol•L-1的NH4 Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
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    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
    B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
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    D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，当用酸性高锰酸钾溶液验证产物时，必须把气体通往NaOH溶液，原因是SO2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （2）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液制乙烯时，当用酸性高锰酸钾溶液难验证产物时，必须先把气体通往水溶液，原因是防止乙醇和高锰酸钾反应
    （3）实验室制乙炔时，常用CuSO4溶液溶液去除气体杂质，碳化钙电子式
    （4）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
    （5）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工业上用途（填一种）汽车防冻液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一无色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请你根据图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+实验④最终产生的沉淀：Mg（OH）2
    （2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

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