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    在一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达到平衡的标志是(　　)

    A．正反应与逆反应速率均为零

    B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)

    C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

    D．压强不随时间的变化而变化

     

    D

    【解析】A项，达平衡时正逆反应速率相等，但不等于零；B项，不论是否平衡，均有此关系存在；C项，不论平衡与否，分子数的变化均不相等；D项，正确。

     

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    A．利用金属钠或者金属钾 B．利用元素分析仪

    C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱

     

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    A．混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1

    B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1

    D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是 (　　)

    A．X>Y　　　　　B．X<Y C．X＝Y D．不能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是(　　)

     

    A．T1<T2，ΔH<0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0 D．T1>T2，ΔH>0

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

     

    (1)A极为电源的________极。

    (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________。

    (3)乙装置中F极附近显红色的原因是______________。

    (4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，精炼液的成分是______________________。

    (5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是：

    ____________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水(　　)

    A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X、Z在同主族。下列叙述不正确的是(　　)

    A．原子半径：Y>Z

    B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

    C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

    D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

     

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    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(　　)

    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

     

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