Question

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素

 

性质ABCDEFGHIJ

原子半径

（10－10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17

最高价态＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4

最低价态－2－－2－－4－3－1－－3－4

 

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；

②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。

（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。

（5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。

a．气态氢化物的稳定性和挥发性

b．单质分子中的键能

c．两元素的电负性

d．含氧酸的酸性

e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）

f．两单质在自然界的存在

 

Answer 1

（1）B

（2）①C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

（3）PCl3或CCl4　1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

（4）sp3　sp2　7　1　（5）氮　ce

【解析】由题意得A～J分别为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，由电

离能的比较规律可得B的第一电离能最小。E、F、G分别为C、P、Cl，能

组成CCl4和PCl3，其电子式为 · ， 均满足8电子

稳定结构。E、C和氢组成的一元羧酸为CH3COOH，其结构式为

，C原子的杂化类型分别为sp3和sp2。O和N元素比较，

O的非金属性大于N，可通过电负性和共价键的键长来判断。至于a项中的

挥发性不能说明非金属性的强弱，而b项中O2和N2分子中分别为O=O键

和N≡N键，N2反而更稳定，与结论相反。