Question

【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K＋	Na＋	Cu2＋	Al3＋
阴离子	SO	HCO	NO	OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________________。

(5)向20 mL 2 mol/L C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液中溶质的物质的量浓度是________ mol/L。

Answer 1

【答案】(1)KNO3 CuSO4

(2)Na2CO3

(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

(4)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

(5)1或5

【解析】由①可知，D中含有Cu2＋；由②可知，C中含有Al3＋，E中含有OH－；由③可知，只有B、C中含有K＋；由④可知，A中含有HCO，C、D中含有SO。综上所述，A、B、C、D、E五种常见化合物分别为：NaHCO3、KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4、NaOH。(5)20 mL 2 mol/L KAl(SO4)2完全转化为Al(OH)3沉淀的质量为0.02 L×2 mol/L×78 g/mol＝3.12 g，根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓和Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，可知存在两种情况，一是NaOH不足，二是NaOH使部分Al(OH)3溶解，设NaOH的物质的量浓度为c，当NaOH不足时，

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

3 mol 78 g

0.03 L×c 0.78 g

解得c＝1 mol/L

当NaOH使部分Al(OH)3溶解时，设NaOH的物质的量为x，

Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓

1 mol 3 mol 78 g

0．04 mol 0.12 mol 3.12 g

Al(OH)3 ＋ OH－===AlO＋2H2O

78 g 1 mol

(3.12－0.78)g x－0.12 mol

＝

解得：x＝0.15 mol

则NaOH的物质的量浓度为c＝＝5 mol/L。