Question

（1）图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

①A中碎瓷片的作用是

 

．
②B中反应类型是

 

．C中实验现象是

 

．
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：

 

；
（3）用空气吹溴水到SO₂ 溶液中的化学方程式：

 

；
（4）把干海带放在

 

（仪器的名称）中灼烧．灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式

 

（5）在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按图2所示连接好装置制取乙酸乙酯．
①试管B中盛放饱和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

 

．
②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器是

 

．

Answer 1

分析：（1）①碎瓷片有催化作用；
②乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；乙烯能和溴发生加成反应；
（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成；
（3）二氧化硫具有还原性、溴具有氧化性，二者能发生氧化还原反应；
（4）把海带放在坩埚中灼烧；酸性条件下，双氧水将碘离子氧化碘单质；
（5）①乙酸能和饱和碳酸钠反应生成醋酸钠，乙醇易溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；
②互不相溶的液体采用分液的方法分离．

解答：解：（1）①石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，所以其作用主要是催化，加快反应速率，
故答案为：催化作用；
②酸性高锰酸钾有强氧化性，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；乙烯和溴发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，
故答案为：氧化反应；溴的四氯化碳褪色；
（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成，故应选用乙烯与氯化氢制取氯乙烷，方程式为：CH₂=CH₂+HCl

催化剂

CH₃CH₂Cl，
故答案为：CH₂=CH₂+HCl

催化剂

CH₃CH₂Cl；
（3）二氧化硫具有还原性、溴具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）把海带放在坩埚中灼烧；酸性条件下，双氧水将碘碘离子氧化为碘，自身被还原为水，离子方程式为H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案为：坩埚；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（5）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度；
②互不相溶的液体采用分液的方法分离，分液所使用的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗．

点评：本题考查了乙烯的性质、碘的制取、乙酸乙酯的制取等知识点，知道乙烯能发生氧化反应、加成反应，知道乙酸乙酯的制取方法及饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．