下列阳离子中.不能用于区别SO42-.OH-两种离子的是A．H+ B．Ba2+ C．Cu2+ D．Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列阳离子中，不能用于区别SO42-、OH-两种离子的是

A．H+ B．Ba2+ C．Cu2+ D．Fe3+

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相关习题

科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：实验题

某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）

① ② ③ ④ ⑤

（2）溶液A中所含溶质为；

（3）物质X应选用（填序号），沉淀II的主要成分是

①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾

（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为。

（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。过程如下：

第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。

第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：

（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后读数（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为。

②滴定中，试液Na2S2O3应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是。

③溶液A中c(Cu2+)= mol·L-1

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）。

A．2A+3B=2C B．A+3B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C

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科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A、Kw变大、pH变小、呈酸性 B、Kw变大、pH不变、呈中性

C、Kw变小、pH变大、呈碱性 D、Kw变大、pH变小、呈中性

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上第三次检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A．向Ag2S 浊液中滴加少量稀NaCl 溶液，黑色沉淀逐渐变成白色： Ag2S +Cl－AgCl +S2－

B．向K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：

Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H+ + 4I- + O2 ＝ 2I2 + 2H2O

D．向水杨酸()中滴加NaHCO3 溶液，放出无色气体：

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol

CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol

则相同条件下，反应C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时CO32－移向电池的 (填“正”或“负”)极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= mo1/L。(已知10-5.60=2.5×10-6)