练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．甲图和乙图分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲图中的小黑点疏密表述电子在核外空间出现机会的大小
    B．甲图中的每个小黑点表示1个电子
    C．乙图表示1s电子只能在球体内出现
    D．乙图表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

    分析 甲图是电子云，小黑点表示空间各电子出现的几率，乙图是电子云轮廓图，取电子云90%的部分，也就是出现机率较大的部分，据此分析解答．

    解答 解：A．小黑点表示空间各电子出现的几率，即某一时刻电子在核外所处的位置，故A正确；
    B．小黑点表示空间各电子出现的几率，故B错误；
    C．在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，故C错误；
    D．1s轨道呈球形，有无数对称轴，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电子云、原子轨道的基本概念问题，深刻理解概念是解决此类问题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；
    但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式HF2--2e-=F2↑+H+．
    （2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中还原产物是MnF3．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为1.806×1023或0.3NA．
    （3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：3AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    ①碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    ②氢氧化钠溶液中通入CO2OH-+CO2=HCO3-错误，通往过量CO2应生成CO32-
    ③NaHCO3的水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-正确
    ④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-正确
    A．①③B．③④C．②③D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列固体，只用水就能区别的是 （　　）
    A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B．FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
    C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知物质A、B、C有如下转化关系：
    A$→_{①}^{氧化}$B$→_{②}^{氧化}$C
    （1）若A是含氢量最高的烃，则过量的C与NaOH反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-．
    （2）若A是NH3，则B是NO C是NO2，反应①的化学方程式为：4NH4+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）若A是乙醇，同时反应②的氧化剂是新制Cu（OH）2悬浊液，写出反应②化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；
    正极：2H++2e-=H2↑．
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）．
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                 实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
    H2O/mL-1V7V8V9V10100
    ①．请完成此实验设计，其中：V1=30mL，V6=10mL，V9=17.5mL；
    ②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能用H++OH-→H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
    C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba（OH）2和H2SO4溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    B．
    图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．
    图表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
    D．
    图是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案