Question

（10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：

（1）步骤①加入的指示剂是 。

（2）步骤②应使用 式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是 ；

（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是

（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B、锥形瓶未用待测液润洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外

Answer 1

淀粉溶液；碱；滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复； 碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗；B

【解析】

试题分析：本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；步骤②中滴定管所装溶液为Na2S2O3，溶液呈碱性，故应用碱式滴定管；判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复；步骤②中洗涤滴定管应用水洗后再用Na2S2O3溶液润洗，该步骤没有润洗故会导致所装标准液Na2S2O3溶液浓度变小，故消耗体积变大，故会导致所测水样中Cl2浓度偏大；（5）中依据可知A项酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大故所测NaOH溶液浓度偏大；锥形瓶不能用待测液润洗，故B项不会产生影响；C项滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了则会导致V（标准）包含气泡体积偏大，故会导致所测浓度偏大；滴定时将标准液溅出锥形瓶外会导致V（标准）偏大故所测NaOH溶液浓度偏大。

考点：滴定实验操作。