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    向100mL 18mol/L的浓H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（提示：2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+SO2↑+6H2O）（　　）
    A、小于20.16L
    B、等于20.16L
    C、介于20.16L和40.32L之间
    D、等于40.32L
    考点：浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：浓硫酸和铁在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铁，当铁过量时，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以反应方程式为2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，当浓硫酸变为稀硫酸时，和铁反应生成氢气，据此分析解答．
    解答： 解：n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，若完全反应，由2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O可知，生成气体为1.8mol×
    1
    2
    =0.9mol，其体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
    若发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设全生成氢气，最多为1.8mol×22.4L/mol=40.32 L，
    但反应中生成二氧化硫和氢气的混合气体，则气体体积介于20.16 L和40.32 L之间，
    故选C．
    点评：本题以硫酸为载体考查了物质的量的计算，正确书写铁和浓硫酸反应方程式是解本题关键，再采用极限法分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水
    物  质NaClCaCO3Ca（OH）2NaOH
    市场参考价（元/kg）1.21.82.011.5
    现花最少的钱中和等量的废水应选择（　　）
    A、NaCl
    B、CaCO3
    C、NaOH
    D、Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
    B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    D、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　　）
    A、单质均为银白色，密度均小于水
    B、单质从Li到Cs，熔点依次升高
    C、氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
    D、单质在空气中燃烧都生成氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3L密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n（SO2）为（　　）
    A、小于1.2mol
    B、大于1.2mol
    C、大于0.8mol
    D、小于0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下0.01mol/L NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol/LBa（OH）2溶液中c（H+）（　　）
    A、10倍
    B、20倍
    C、
    1
    10
    倍
    D、
    1
    20
    倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）
    A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
    B、a的氢化物比c的氢化物稳定
    C、a能形成+5价化合物
    D、原子半径的大小顺序是a＞d＞c＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（　　）
    A、非金属性：R＜T＜Q
    B、T与Q的电子数相差18
    C、原子半径：R＜T＜Z
    D、X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：

    （1）甲池中碳棒的电极反应式：
     
    ．
    （2）假设甲池中CuSO4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12g，则整个电路中转移的电子数目为
     
    ．
    （3）乙池实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．
    ①断开K2，闭合K1时，直流电源端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：
     
    ，若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120mL气体，则此时溶液的PH为
     
    （假设常温下此时溶液的体积为500mL）．
    ②断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
     
    ．
    ③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
     
    ．

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