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    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
    B．K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
    C．氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
    D．以上说法均不正确

    分析 A．电子在原子轨道中作无规则运动；
    B．K能级中只有1个亚层共1个原子轨道；
    C．氢原子不是只有一个轨道，除1s轨道外，其他轨道是空轨道；

    解答 解：A．电子在原子轨道中作无规则运动，所以电子不是按照某种形状运动的，故A错误；
    B．K能级中有1s，只有1个亚层共1个原子轨道，故B错误；
    C．氢原子不是只有一个轨道，除1s轨道外，其他轨道是空轨道，故C错误；
    故选D．

    点评 本题考查了电子层和原子轨道的有关知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是（　　）
    A．整个过程中共发生四个离子反应
    B．根据现行可判断酸性强弱为：H2CO3＞HAlO2＞HCO3-
    C．通入3mol CO2和通入5mol CO2都只产生3mol沉淀
    D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用如图所示装置进行下列实验，试管c中现察到的实验现象正确的是（　　）
    选项abc实验现象
    A浓盐酸MnO2品红溶液品红褪色
    h硫酸NaHCO3Na2SiO3有白色色胶状沉淀产生
    r浓氨水生石灰AlCl3溶液白色沉淀生成，后沉淀消失
    D70%H2SO4Na2SO3紫色石蕊溶液溶液先变红．后褪色
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维
    B．用Na2O2漂白过的织物，麦秆日久又渐渐变成黄色
    C．K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu恰好全部溶解，假设只放出NO气体，再向溶液中加入铜粉，不放出气体．
    （1）标准状况下放出NO气体的体积是4.48L；
    （2）原溶液中H2SO4的浓度至少应为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下的反应：2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，再向该容器内充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（　　）
    A．N2O4的体积分数减小B．NO2的转化率提高
    C．平均相对分子质量增大D．颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．由下列所给信息（Ⅰ、Ⅱ），结合所学知识，回答下列问题：
    Ⅰ．是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环戊烯的化学性质跟链烯烃相似．
    Ⅱ．有机化合物分子中的碳碳双键可以跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，这两步反应合称“烯烃的臭氧化分解”．例如：

    （1）写出异戊二烯（）臭氧化分解各种产物的结构简式及其物质的量之比n（HCHO）：n（CH3COCHO）=2：1．
    （2）某烃A，分子式为C10H16．A经臭氧化分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和 ，A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20．分析数据表明，分子B内含有六元碳环．则A的键线式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（　　）
    A．ⅡA族中无非金属元素
    B．零族的所有元素均满足最外层电子数为8
    C．元素周期表中18个纵行对应18个族
    D．Ⅷ族中所含元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4.6gN2O4晶体放入容积为2L的容器中，升温到25℃，N2O4完全汽化并发生反应：N2O4?2NO2，反应达到平衡后，同温下测得压强为N2O4，完全汽化而未发生反应时压强的1.2倍，则下列不正确的是（　　）
    A．若升高温度，气体颜色将变深
    B．平衡时NO2和N2O4的物质的量之比为1：2
    C．平衡时混合气体的平均相对分子质量约为76.7
    D．若相同温度下的另一容器中N2O4浓度为0.03mol/L，NO2浓度为0.01mol/L时，反应速率的关系为v正＜v逆

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