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    在下列分子中，电子总数最少的是（　　）?

    A.H2S                    B.O2                        C.CO                    D.NO

    解析：分子中电子总数即组成原子的电子总数之和。H2S：18e-；O2：16e-；CO：14e-； NO:15e-。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?德阳模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种带一个单位正电荷的阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．请回答下列问题：
    （1）A、B的元素符号分别是
    H
    H
    、
    C
    C
    ．
    （2）Y水解的离子方程式是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）将12gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L1.5mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）常温常压下由两种气体组成的混合气体Z．已知Z中只含有A、B两种元素，且不论这两种气体以何种比例混合，该混合气体中A、B元素的质量比总大于
    13
    ．由此可确定气体Z是由
    H2
    H2
    和
    CH4
    CH4
    ．（填写气体的分子式）组成的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
      A B
    C   D
    回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是

    （2）下列叙述中，正确的是
    a
    a
    （填字母）
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
    b．还原性：B2-＞D2-
    C．酸性：H4CO4＞H2DO4
    d．最高化合价值：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
    ①为摸清电解情况查得：
    化学键 H-H Br-Br H-Br
    能量（kJ/mol） 436 194 362
    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
    2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
    2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

    ②根据资料：
    化学式 Ag2SO4 AgBr
    溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
    无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
    无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
    ，证明分离效果较好．
    ③在原电池中，负极发生的反应式为
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    ．
    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    ．该生产工艺的优点有
    溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
    溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
    （答一点即可）；缺点有
    生成过程有有毒物质，电解循环能源大
    生成过程有有毒物质，电解循环能源大
    （答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：
    （1）写出CH3CH2CH2COOH的键线式：

    （2）写出有机物的名称
    2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
    2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷

    （3）写出下列原子团的电子式：①甲基
     ②氢氧根离子

    （4）①等物质的量的四种有机物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是
    D
    D
    （用字母填写，下同）；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是
    A
    A
    ．
    ②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是
    B
    B

    A．C3H8、C4H6       B．C3H6、C4H6O2     C．C2H2、C6H6   D．CH4O、C4H4O5
    （5）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
    2
    2
    种．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省台州市仙居县宏大中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据要求填空：
    （1）写出CH3CH2CH2COOH的键线式：   
    （2）写出有机物的名称   
    （3）写出下列原子团的电子式：①甲基     ②氢氧根离子   
    （4）①等物质的量的四种有机物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是    （用字母填写，下同）；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是    ．
    ②下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是   
    A．C3H8、C4H6       B．C3H6、C4H6O2     C．C2H2、C6H6   D．CH4O、C4H4O5
    （5）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有    种．

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