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15.下列物质之间有如下反应关系,已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色.
(1)写出下列物质的化学式:BFe2O3,DFeCl2,甲Cl2,丙KSCN.
(2)写出E→C反应的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
写出②反应的离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+
写出③反应的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则E是Fe(OH)2、C是Fe(OH)3,A是红棕色粉末,能和盐酸反应生成B,则A是Fe2O3、B是FeCl3,B和丙反应生成红色溶液,则丙是KSCN,B和Fe反应生成D,则D是FeCl2,D和乙反应生成Fe(OH)2,则乙是NaOH等,D和甲反应生成FeCl3,则甲是Cl2

解答 解:E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则E是Fe(OH)2、C是Fe(OH)3,A是红棕色粉末,能和盐酸反应生成B,则A是Fe2O3、B是FeCl3,B和丙反应生成红色溶液,则丙是KSCN,B和Fe反应生成D,则D是FeCl2,D和乙反应生成Fe(OH)2,则乙是NaOH等,D和甲反应生成FeCl3,则甲是Cl2
(1)通过以上分析知,B为Fe2O3、D为FeCl2、甲为Cl2、丙为KSCN,
故答案为:Fe2O3;FeCl2;Cl2;KSCN;
(2)E→C反应的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②反应的离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+
③反应的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Fe+2Fe3+=3Fe2+;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

点评 本题考查无机物推断,涉及Fe及其化合物性质与转化,物质的颜色及反应现象中颜色变化是推断突破口,掌握元素化合物性质以及铁离子、亚铁离子检验方法及现象,题目难度中等.

练习册系列答案
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2.高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料.MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解.
Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3
(1)制备MnSO4溶液:
①主要反应装置如图1,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2$\frac{\underline{\;电炉\;}}{\;}$MnSO4+H2O.下列措施中,目的是加快化学反应速率的是AB(填标号).
A.MnO2加入前先研磨       B.搅拌      C.提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;电电炉\;}}{\;}$ 2NaHSO4+SO2↑+H2O.选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置有abef(填标号).

③若用空气代替N2进行实验,缺点是空气中的O2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降.(酸性环境下Mn2+不易被氧化)
(2)制备MnCO3固体:
实验步骤:①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;②…;③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体.
步骤②需要用到的试剂有乙醇.
Ⅱ.设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3)<KSP(NiCO3):向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液,生成浅绿色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,沉淀变成白色.(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)
(4)证明H2SO4的第二步电离不完全:用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7.[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2].

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A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
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