实验是研究化学的基础,试回答以下问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察锌片上有气泡,再平行插入一块铜片(见图A),可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B),组成一个原电池,负极为________,正极的电极反应式为________;
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L-1的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图C,假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4)=________mol·L-1,c(ZnSO4)=________mol·L-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(aq表示溶液)( )
A.CH3OH(g)+O2(g)===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-===2H2O(l)
C.CH3OH(g)+H2O(l)===CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(l)+4e-===4OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
把放置在空气中一段时间的2.0 g铝片投入盛有250 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线OA段不产生氢气的原因是__________________,有关的离子方程式是____________________________。
(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_____________________________________________________。
(3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因是_______________________________________________________。
(4)曲线到C以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
B.(4c+12d-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应:
①在水溶液中,M+N2+===M2++N ②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )
A.M、N、P、E B.P、M、N、E
C.M、N、E、P D.E、P、M、N
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科目:高中化学 来源: 题型:
分类在科学研究中必须用的方法,下列关于化学的分类说法正确的是 ( )
A.干冰、HD均为化合物;水玻璃、水银均为混合物;纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物;蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B.根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
C.由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱,所以碳酸钙是弱电解质
D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I:氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:N+4H++3e-NO+2H2O。
下列四种物质:KMnO4,Na2CO3,Na2SO3,Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是___________;还原剂是_________。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:_________________。
(3)若反应后,还原产物的化合价降低,而其他物质价态保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。
II:实验室需要用Na2CO3l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
(2)计算。
(3)称量。配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体_________g。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中Na2CO310H2O晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________
(5)转移、洗涤。 (6)定容,摇匀。
若观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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