【题目】下列有关酶和ATP的叙述,错误的是( )
A. ATP中的A代表腺嘌呤,T代表 3,P代表磷酸基团
B. ATP 脱去2个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一
C. 酶促反应速率往往受温度、pH和底物浓度等因素的影响
D. 人体内的酶不能通过食物获得
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【题目】牛通过吃草从草中获得化合物和元素,那么,牛和草体内的各种化学元素( )
A. 种类差异很大,含量大体相同
B. 种类和含量差异都很大
C. 种类和含量都是大体相同的
D. 种类大体相同,含量差异很大
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【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。
(3)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等、不相等”)。所求中和热__________(填“相等、不相等”)。简述理由__________________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价产氢率高,具有实用推广价值。
已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-42.3kJ·mol-1
甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______________________________。
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡. I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA﹣ , HA﹣H++A2﹣ .
(1)NaHA溶液(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”).
(2)某温度下,0.1mol/L的NaHA溶液,下列关系中,一定正确的是 .
A.c(H+)c(OH﹣)=1×10﹣14
B.c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)
C.c(Na+)>c(HA﹣)>c(A2﹣)>c(H2A)
D.c(Na+)=c(HA﹣)+c(A2﹣)+c(H2A)
(3)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2﹣(aq)△H>0. ①降低温度时,Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) .
③测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10﹣11 , 常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,则溶液中c(A2﹣)=mol/L
(4)II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ , 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为: CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
若平衡体系的pH=2,则溶液显色.
第②步中,还原1mol Cr2O72﹣离子,需要mol的FeSO47H2O.
第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH﹣)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH应调至 .
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【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同) .
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);
②某温度下,将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为 .
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是 . a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度
d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇
(4)一定条件下,CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ.在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平 | CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是 .
A.2c1>c3
B.a+b<90.8
C.2p2<p3
D.α1+α3<1.
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【题目】恒温下,将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值__________。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同),n(始):n(平)=______。
(4)原混合气体中,a:b=______________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)=_____________。
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