[题目]下列有关酶和ATP的叙述.错误的是( )A. ATP中的A代表腺嘌呤.T代表 3.P代表磷酸基团B. ATP 脱去2个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一C. 酶促反应速率往往受温度.pH和底物浓度等因素的影响D. 人体内的酶不能通过食物获得题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关酶和ATP的叙述，错误的是（）

A. ATP中的A代表腺嘌呤，T代表 3，P代表磷酸基团

B. ATP 脱去2个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一

C. 酶促反应速率往往受温度、pH和底物浓度等因素的影响

D. 人体内的酶不能通过食物获得

【答案】A

【解析】试题分析：A、ATP中的A代表腺苷，A错误；

B、ATP脱去2个磷酸基团后是腺嘌呤核糖核苷酸，为RNA的基本组成单位之一，B正确；

C、酶促反应速率需适宜的条件，往往受温度、pH和底物浓度等因素的影响，C正确；

D、人体内的酶在人体活细胞中合成，不能通过食物获得，D正确．

故选：A．

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”）。所求中和热__________（填“相等、不相等”）。简述理由__________________________________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（5）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol－1

甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______________________________。

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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低温度时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）．
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10﹣11 ，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．

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【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是． a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡时数据	CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的能量变化	a kJ	b kJ	c kJ
	体系压强（Pa）	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3