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2.下列关于过氧化钠的叙述正确的是(  )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.某氧化物焰色反应为黄色,该氧化物为过氧化钠
C.Na2O2中阴阳离子个数比1:l
D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

分析 A.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2
B.某氧化物焰色反应为黄色,可知氧化物一定含Na元素;
C.过氧化钠中过氧根离子显-2价;
D.Na2O2与CO2反应过程中,Na2O2中氧元素化合价既升高又降低,Na2O2既是氧化剂又是还原剂.

解答 解:A.与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物,故A错误;
B.某氧化物焰色反应为黄色,可知氧化物一定含Na元素,可能为氧化钠,故B错误;
C.过氧化钠中过氧根离子显-2价,其电子式是,晶体中阴阳离子个数比为1:2,故C错误;
D.Na2O2与CO2或H2O反应过程中,Na2O2中氧元素化合价既升高又降低,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故D正确,
故选D.

点评 本题考查过氧化钠的性质,涉及碱性氧化物概念、焰色反应、氧化还原反应基本概念等,难度不大,侧重对基础知识的巩固.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.请按要求填写下列空白:
(1)写出含有10e-且呈正四面体结构的分子的名称甲烷;
(2)写出含有16e-的烃分子的电子式
(3)写出含有18e-常温下呈液态且具有强氧化性的分子的结构式H-O-O-H.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的实验步骤如图:
Ⅰ、制备MnSO4溶液

在三颈烧瓶中加入4.35gMnO2和足量的水,搅拌,通入SO2和N2,反应3h.停止通入SO2和N2,继续反应片刻,过滤,洗涤,得MnSO4溶液.
(1)制取MnSO4的化学反应方程式为MnO2+SO2=MnSO4
(2)石灰乳的作用是吸收尾气SO2,防止污染空气.
(3)反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有控制适当的水浴温度、减缓通入气体的速度、减小SO2在混合气(与N2)中的比例.(答两条)
(4)水浴加热的优点是受热均匀,容易控制温度.
Ⅱ、制备高纯MnCO3固体
已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀.
实验步骤:
①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反应;②过滤,用少量水洗涤2~3次;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥,得固体3.45g.
(1)MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为a.(填序号)
a.将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中,边加边搅拌
b.将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中,边加边搅拌
c.将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中,并充分搅拌
d.将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中,并充分搅拌
(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,如果不产生沉淀,说明已洗涤干净,否则说明未洗涤干净.
(3)用少量C2H5OH洗涤的目的是乙醇沸点低于100℃,便于低温干燥且MnCO3不分解.
(4)MnCO3的产率为75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图是进行电化学实验的两个装置,下列有关说法正确的是(  )
A.甲装置中有沉淀生成,乙装置中Mg电极上有气泡生成
B.反应后,甲装置中溶液的质量增大,乙装置中溶液的质量减小
C.电极反应式:甲中阳极Fe-2e-=Fe2+,乙中负极Mg-2e-=Mg2+
D.反应后甲中溶液的pH减小,乙中溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物.马铃薯约含20%淀粉,淀粉属于糖类(填“糖类”或“油脂”).   医疗上常用作“钡餐”的是硫酸钡(填“硫酸钡”或“碳酸钡”).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验.

(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)收集氨时,试管口棉花的作用防止与空气对流收集不到纯净的氨气;验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口,产生白烟);收集干燥的氨时,使用的干燥剂是碱石灰;
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是B.
A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
(4)图B装置进行喷泉实验,烧瓶中充满氨气,引发水上喷的操作是打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;所得溶液呈碱性(填酸性、碱性或中性),解释原因(用化学方程式表示)NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol-1(保留一位小数).
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为3 L.
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为50%.
(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失.
 氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)
2.403.51
2.322.34
3.483.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠,通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.王浆酸是蜂王浆中特有的一种不饱和脂肪酸,在自然界中只有蜂王浆中才含有这种物质.其结构简式如图:下列有关干浆酸的结构与性质的说法正确的是(  )
A.含有两种官能团
B.与足里NaOH反应生成Cl0H18O3Na2
C.能发生加成反应,氧化反应、取代反应、加聚反应
D.能使Br/CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列反应中,属于非氧化还原反应的是(  )
A.3CuS+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+3S↓+4H2O
B.Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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