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【题目】在恒温(500K)、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0molN21molH2发生合成氨反应,20min后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体的总物质的量为1.6mol

1)从开始反应至达到平衡时,用NH3表示该反应的化学反应速率v(NH3)=______

2)该反应的热化学方程式为______

3)若拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ946kJ,则拆开1molN—H键需要的能量是______kJ

【答案】0.01molL-1min-1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol 391

【解析】

在恒温,体积为2L的密闭容器中通入1molN21molH220min后达到平衡,测得反应放出的热量为 18.4 kJ,混合气体的物质的量为1.6mol;设消耗的氮气为n mol,则:

所以:1-n+1-3n+2n=1.6,解得n=0.21mol氮气反应放出的热量为18.4kJ×=92kJ

(1)根据化学反应速率v=计算;

(2)1mol氮气反应放出的热量为18.4kJ×5=92kJ,据此书写热化学方程式;

(3)根据反应热H=反应物的键能和-生成物的键能和计算解答。

在恒温,体积为2L的密闭容器中通入1molN21molH220min后达到平衡,测得反应放出的热量为 18.4 kJ,混合气体的物质的量为1.6mol;设消耗的氮气为n mol,则:

所以:1-n+1-3n+2n=1.6,解得n=0.21mol氮气反应放出的热量为18.4kJ×=92kJ

(1)从开始反应至达到平衡时,用NH3表示该反应的化学反应速率v(NH3)=== 0.01molL-1min-1

(2)1mol氮气反应放出的热量为18.4kJ×5=92kJ,则发生反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol

(3)设拆开1 mol N—H键需要的能量是QkJ,则反应热H=反应物的键能和-生成物的键能和=(946kJ/mol)+(436 kJ/mol)×3-(Q kJ/mol)×6=-92kJ/mol,解得:Q=391kJ

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不同温度下,在2A(aq)B(aq)反应体系中,A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。(

A.温度:T1T2

B.a点的反应速率小于b点的反应速率

C.b点的反应速率为瞬时速率,难以在实验过程中直接测定

D.T1温度下,0~1h时间段,该反应的平均反应速率v(B)=0.9mol·L1·h1

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【题目】下列有关说法正确的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol1,由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B. 已知2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol1,则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol1

C. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1ΔH2

D. 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。CD高温下的反应在工业生产上常用于焊接钢轨。

请回答下列问题:

(1)A的化学式为___________

(2)H溶液中通入足量CO2,发生反应的离子方程式是___________________

G→J的化学方程式为________________________________________

(3) 实验证明,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取-定量的CE合金与一定量的很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答下列问题:

图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子反应方程式为:_________________

②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:___________

③B点对应的沉淀量为_______ molC点对应的横坐标为________mol

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【题目】碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同,则铁元素的化合价为___________

(2)“溶渣工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:_________________________________

(3)“调铁工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①写出调铁工序中发生反应的离子方程式:_____________________________

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,滤液体积为1 m3调铁工序中,需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化,用含ab的代数式表示)

(4)氧化工序中,加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是______________________

(5)用氨水pH”后,经结晶过滤可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________

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【题目】氮氧化物是空气的主要污染物之一,研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题:

(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) H=-58.2kJ/mol

写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式_____________

(2)温度为T1时,在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0

实验测得:v=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= kc2(NO)·c(O2)v=v(NO2) 消耗= kc2 (NO2)kk为速率常数,受温度影响。

①温度为T1时,=________;当温度升高为T2时,kk分别增大m倍和n倍,则m_________n(“>”“<““=”)

②若容器Ⅱ中达到平衡时=1,则NO的转化率为______x=_______

③容器Ⅲ中起始时v___________v(“>”“<”“=”)

T1时,在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)O2(g),达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)的变化如图所示,则ABC三点中NO的转化率最大的是___________;当=2.3时,达到平衡时Φ(NO2)可能是DEF三点中的___________

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【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),4min后达平衡,测得D的浓度为1.0 mol·L1,c(A) : c(B)=2 : 3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125 mol·L1·min1,下列说法不正确的是

A. 反应速率υ(A)=0.25 mol·L1·min1

B. 该反应方程式中,x=1

C. 4 min时,B的物质的量为2 mol

D. 该反应的平衡常数K=1/3

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【题目】原子序数依次增大的ABCDEF都是元素周期表中前20号元素,BCDE同周期,AD同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族,且BCD的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:

(1)AF的名称为_____________ 。

(2)AD与氢元素形成的氢化物中,沸点较高的是______(填化学式,下同)DE的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________,写出AB形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_____

(3)BC形成的单质中与水反应较剧烈的是________,相应反应的化学方程式为______________

(4)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______

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【题目】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率如图所示。在下列因素中,能影响此反应速率的因素是( )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积

③溶液的温度 Cl的浓度

A.①④B.②③C.①②③D.③④

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