草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4.KHC2O4.K2C2O4溶液的pH如下表所示． H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2.0 3.1 8.1(1)在其它条件不变时.下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是ACAC．A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?江苏二模）草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示．

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.0	3.1	8.1

（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是

（填字母）．
A．加入适量的H₂C₂O₄B．加入适量的KHC₂O₄
C．加入适量的Na₂C₂O₄ D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10

CO₂

+2Mn²⁺+8H₂O．
②原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为

1：3

．

（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC₂O₄?2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

分析：（1）依据KHC₂O₄溶液显酸性可知，溶液中电离大于水解，选择抑制电离的试剂；
A、H₂C₂O₄ 分步电离显酸性，可以抑制HC₂O₄^-离子的电离；
B、加入KHC₂O₄仍然离子浓度是大于1：1；
C、加入适量的Na₂C₂O₄，可以抑制 HC₂O₄^-离子的电离；
D、升温促进电离；
（2）①依据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平写出；
②依据原子守恒和化学方程式计算得到；
（3）最后被点燃的为一氧化碳气体，浓硫酸增重7.2g为水，碱石灰增重11.0g为二氧化碳气体．依据反应生成的物质在过程中的质量分别计算得到；

解答：解：（1）图表分析，KHC₂O₄溶液显酸性可知，溶液中电离大于水解，选择抑制HC₂O₄^-离子电离的试剂；
A、H₂C₂O₄ 分步电离显酸性，可以抑制HC₂O₄^-离子的电离，KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1；故A符合；
B、加入KHC₂O₄仍然离子浓度是大于1：1；故B不符合；
C、加入适量的Na₂C₂O₄，可以抑制 HC₂O₄^-离子的电离，KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1；故C符合；
D、升温促进电离，KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）大于1：1；故D不符合；
故答案为：AC；
（2）①依据原子守恒得到为CO₂；故答案为：CO₂；
②25mL中，设xmol H₂C₂O₄?2H₂O ymol KHC₂O₄根据滴定的，可以得出：2x+y=0.25×0.02
根据氧化还原的，可以得出：x+y=0.1×0.016×2.5，x=0.001，y=0.003mol，所以原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为1：3；故答案为：1：3；
（3）被点燃的气体为CO，质量为m（CO）=36.0 g-13.6 g-7.2 g-11.0 g=4.2 g；
又FeC₂O₄?2H₂O为0.2 mol，n（H₂O）=7.2 g÷18 g/mol=0.4 mol，
n（CO₂）=11.0 g÷44 g/mol=0.25 mol，n（CO）=4.2 g÷28 g/mol=0.15 mol，
所以，残留固体中所含元素及物质的量为n（Fe）=0.2 mol，n（O）=0.15 mol，
则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol；
故答案为：Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol；

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质电离的相对大小比较，平衡移动方向的判断，氧化还原反应离子方程式的配平方法，实验过程的计算应用，题目难度中等．

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（2010?江苏二模）下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A．

比较Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性

B．

制取Fe（OH）₂

C．

证明铁生锈时空气参加反应

D．

检查装置气密性

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A．该反应的正反应是吸热反应

B．T₀℃，从反应开始到平衡时：v（X）=0.083 mol?L^-1?min^-1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T₁＜T₀

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D．某温度下NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）能自发进行，则其△H＜0

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（2010?江苏二模）用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

B．100mL 18.4mol?L^-1硫酸与足量铜反应，生成S0₂的分子数为0.92N_A

C．1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D．1.2g NaHS0₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N_A

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（2010?江苏二模）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，
将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是

冷凝回流

．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是

（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

减少氨基苯磺酸的损失

．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管

，然后

关闭水龙头

，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

提高对氨基苯磺酸的纯度

．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是

提高氨基苯磺酸的产率

．

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