Question

10．向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式；2H⁺+1CIO^-+2I^-═1CI-+1I₂+1H₂O
（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI
（3）以上实验条件下，SO₄^2-、I₂和CIO^-的氧化性有强到弱的顺序是ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）次氯酸根离子能够将碘离子氧化为碘单质，本身被还原为氯离子，据电子守恒和原子守恒配平离子方程式；
（2）在反应Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI中，1molNa₂SO₃中S转移电子为2mol，1molI₂中I转移电子是2mol，据此分析；
（3）据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析．

解答 解：（1）ClO^-转化成Cl^-化合价降低2价，I^-转化成I₂，化合价至少升高2价，则次氯酸根离子和碘单质的系数都是1，然后利用观察法配平可得：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，
故答案为：2H⁺；1；2；1；1；1；H₂O；
（2）1molNa₂SO₃中S转移电子为2mol，1mol I₂转化成HI转移电子是2mol，用双线桥法表示电子得失的方向和数目为：，
故答案为：；
（3）次氯酸根离子能够将碘离子氧化为碘单质，次氯酸根离子的氧化性比碘单质强，碘单质能够将氧化亚硫酸钠氧化为硫酸钠，碘单质的氧化性比
硫酸根离子强，所以SO₄^2-、I₂和CIO^-的氧化性有强到弱的顺序是ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，
故答案为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

点评 本题考查氧化还原反应方程式的书写、电子转移的表示以及氧化剂氧化性强弱的比较，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化性、还原性强弱的比较方法，试题培养了学生的灵活应用能力．