A. | 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
B. | 铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
C. | 硫酸溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 常温下,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
分析 A.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;
B.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒;
C.硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸;
D.氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水.
解答 解:A.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸,反应的离子方程式为:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故A正确;
B.铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁,正确的离子方程式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故B错误;
C.硫酸溶液与氯化钡溶液混合,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-═BaSO4↓,故C正确;
D.常温下,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)等.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过程I反应为:2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+(NH4)2SO4 | |
B. | 若省略过程II,则铵明矾产率明显减小 | |
C. | 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 | |
D. | 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y | |
B. | 若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率:A>B | |
C. | 若x:y=1:3,当M中放出热量172.8kJ时,A的转化率为90% | |
D. | 若x=1.2,y=1,N中达平衡时体积为2L,含有C 0.4mol,再通入0.36molA时,υ正、υ逆大小无法比较 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 活性炭作用是作原电池的正极,加速铁粉的氧化 | |
B. | “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的 | |
C. | “暖宝宝”使用前要密封保存,使之与空气隔绝 | |
D. | 活性炭最终将转化为二氧化碳 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(NO2)=v(O2) | |
B. | 反应器中的压强不随时间变化而变化 | |
C. | 混合气体的颜色保持不变 | |
D. | 混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子结构示意图![]() | |
B. | 乙烯的结构简式:CH2CH2 | |
C. | 次氯酸的电子式![]() | |
D. | CO2的比例模型:![]() |
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