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    下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．增大压强，平衡正向移动

    C．X、Y、Z均为气态

    D．X和Y不可能都为气态，Z为气态

    D

    【解析】

    试题分析：根据图得知：随压强的增加，Z的体积分数降低，说明平衡左移，X和Y不可能都为气态，Z为气态，正确；根据图得知：随温度的升高，Z的体积分数增加，说明正反应方向是吸热反应。

    考点：考查影响化学平衡的因素。

    练习册系列答案
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    相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体

    A．所含的原子数一定相等 B．密度一定相等

    C．质量一定相等 D．物质的量一定相等

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    按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

    A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

    B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯

    C． 硬脂酸甘油脂

    D． 3,3-二甲基-2-丁醇

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    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

    A．实验I：检查装置的气密性

    B．实验II：测定未知盐酸的浓度

    C．实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D．实验IV：定容

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：

    （1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。

    （2）求SO2的转化率。

    （3）求该反应的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

    容器

    SO2(mol)

    O2(mol)

    SO3(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ)

    甲

    2

    1

    0

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    Q2

    丙

    0

    0

    2

    0

    Q3

    丁

    1

    0.5

    0

    1

    Q4

    A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

    B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

    C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4

    D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

    B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应

    C．自发反应在恰当条件下才能实现

    D．自发反应在任何条件下都能实现

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

    （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。

    a．高空排放 b．用于制备硫酸

    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）

    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    a．除去Al3+的离子方程式是 。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

    所选试剂为 。

    证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。

    （2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。

    （3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    ①配平离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

    ②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

    ③实验室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为__________ mL。（保留1位小数）

    ④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。

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