Question

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显____________色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________

a．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_________mol的FeSO4•7H2O，

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至____________

方法2：电解法．

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀．

（5）用Fe做电极的原因为__________

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________，溶液中同时生成的沉淀还有_________。

Answer 1