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    16．下列图示中关于铜电极的连接不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；
    B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子；
    C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
    D、电解氯化铜溶液，石墨作阳极时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电．

    解答 解：A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；
    B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；
    C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；
    D．电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，注意电解时，如果阳极是活泼电极，则阳极上是电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               d．生高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或方法正确的是（　　）
    A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
    B．利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分离
    C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    D．用氢氧化钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度    B．加入NOC．加催化剂    D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4L/mol（保留两位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
    （1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
    （3）N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，l mol N2F2含有3molσ键．
    （4）NF3的键角＜NH3的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF43mol配位键．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
    ①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、CNO-．
    ②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na2O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（　　）
    A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3--e-═NO2+H2O
    B．0-t1时，溶液中的H+向Cu电极移动
    C．t1时，负极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
    B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液
    C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：
    ①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；
    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
    ⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；
    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
    （1）Q的化学式为OH-；X的电子式为
    （2）试比较M和N的稳定性：N＜M；
    （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，；
    （4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为NH4Al（SO4）2．

    （5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积448mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的水溶液中，pH最小的是（　　）
    A．Ba（OH）2B．Na2CO3C．NH4ClD．Na2SO4

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