Question

向含有等物质的量浓度的Mg²⁺、Al³⁺的溶液中先加入NaOH，再加入稀盐酸，画出图象，并写出实验现象和反应的离子方程式．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：

分析：假设镁离子和铝离子的浓度为1mol/L，溶液为1L，则需要氢氧化钠的物质的量分别为2mol和3mol，溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钠，需要盐酸3mol，据此解答即可．

解答： 解：设镁离子和铝离子的浓度为1mol/L，溶液为1L，则需要氢氧化钠的物质的量分别为2mol和3mol，溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钠，需要盐酸5mol，离子反应方程式分别为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，继续滴加氢氧化钠为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，加入盐酸发生反应：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，图象如下：，其中0-6为氢氧化钠的物质的量，7-12为盐酸的物质的量，
答：加入氢氧化钠生成白色沉淀，继续滴加部分沉淀溶解，逐滴加入稀盐酸，又有白色沉淀生成，最后全部溶解，离子反应方程式为：0-5molNaOH：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，5-6molNaOH：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，滴加盐酸：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，图象为：．

点评：本题主要考查的是铝的化合物的性质以及镁的化合物的性质，属于常考题．