精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】乙醇(C2H5OH)是生活中常见的物质,下图给出了乙醇的结构式和球棍模型。

I.乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______(填化学式)

(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_______

(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_______

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32向电极_______(“a”“b”)移动。

II. 已知气相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)n(C2H4)=11时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:

(1)图中压强p1p2p3p4的大小顺序为:_______,理由是:_______

(2)气相直接水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9 MPan(H2O)n(C2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有______________

【答案】O2 C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH 3O2+12H++12e=6H2O a p4>p3>p2>p1 反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,乙烯的转化率增大,所以相同条件下,转化率越大的代表压强越大 其他条件不变,增加H2O(g)的浓度 其他条件不变,移出生成物

【解析】

I. (1)燃料电池中通入燃料的为负极,通入氧气或空气的为正极,三种乙醇燃料电池中正极反应物均为氧气;

(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a为负极,电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,使用空气代替氧气 ,空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH

(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b为正极,电极反应式为3O2+12H++12e= 6H2O

(4)根据图示,a为负极,原电池中阴离子由正极向负极移动,CO32向电极a移动;

Ⅱ.(1)在相同温度下由于乙烯转化率为p1p2p3p4,由C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)可知正反应为气体体积减小的反应,所以增大压强,平衡正向移动,乙烯的转化率提高,因此压强关系是p1p2p3p4

(2)若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以改变物质的浓度,如从平衡体系中将产物乙醇分离出来,或增大水蒸气的浓度等。据此解答。

I. (1)燃料电池中通入燃料的为负极,通入氧气或空气的为正极,三种乙醇燃料电池中正极反应物均为氧气。本小题答案为:O2

(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a为负极,电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,使用空气代替氧气 ,空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH。本小题答案为:C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O;空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH

(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b为正极,电极反应式为3O2+12H++12e= 6H2O。本小题答案为:3O2+12H++12e= 6H2O

(4)根据图示,a为负极,原电池中阴离子由正极向负极移动,CO32向电极a移动。本小题答案为:a

Ⅱ.(1)在相同温度下由于乙烯转化率为p1p2p3p4,由C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)可知正反应为气体体积减小的反应,所以增大压强,平衡正向移动,乙烯的转化率提高,因此压强关系是p1p2p3p4。本小题答案为:p1p2p3p4;反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,乙烯的转化率增大,所以相同条件下,转化率越大的代表压强越大。

(2)若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以改变物质的浓度,如从平衡体系中将产物乙醇分离出来,或增大水蒸气的浓度等。本小题答案为:其他条件不变,增加H2O(g)的浓度;其他条件不变,移出生成物。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。

IA

0

1

II A

III A

IV A

V A

VI A

VIIA

2

Ne

3

Al

S

(1)②表示的元素名称是____________

(2)⑥的原子结构示意图是______________

(3)由①和③两种元素组成的化合物的电子式是___________

(4)②和③中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研发了一种新型液硫二次电池,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时,电池左侧为负极,发生氧化反应

B. 充电时,电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动

C. 放电时,电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-

D. 充电时,电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 molA0.8 molB,反应初始4 sA的平均反应速率υ(A)=0.005 mol(L·s)。下列说法正确的是

A. 4 sc(B)0.38 molL

B. 830℃达平衡时,A的转化率为20

C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

该反应自发进行的条件是_______(选填高温低温)。

2)将0.20mol NO0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示:

反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是____________________(保留2位有效数字)

②第12min时改变的条件是______________(填升温或降温).

③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为______________(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CON20.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________(填序号)。

(如图中vKnm分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼、磷元素在化学中有很重要的地位,硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

1Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4LiBH4反应制得.

①基态Ti3+的未成对电子数有___个。

LiBH4Li+BH4-构成,BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___(填标号)

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键

2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料,其分子中存在配位键,则氨硼烷分子结构式为____,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)

3)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]

读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。

4)四(三苯基膦)钯分子结构如图:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为___;判断该物质在水中___(填写易溶或者难溶),并加以解释____

(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示:

①该晶体中Na+的配位数为___

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3NA代表阿伏伽德罗常数的值,则a=___(用含ρNA的最简式子表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。

下列说法不正确的是_____________ (填字母序号)

a. pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3

b. A点,溶液中H2CO3HCO3浓度相同

c. c(HCO3)=c(CO32)时,c(H+)>c(OH)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_____________

(2)海水pH稳定在7.98.4之间,可用于烟道气中CO2SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH可以吸收烟道气中的CO2,同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:_____________

②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×107 K2=5.6×1011

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×102 K2=6.0×108

海水中含有的HCO3可用于吸收SO2,该过程产物中有CO2_____________

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_____________

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烯烃在一定条件下发生氧化反应,碳碳双键断裂,如:被氧化为表示烃基或氢原子。由此推断分子式为的烯烃所有可能的氧化产物有(

A. 5B. 6C. 7D. 8

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,不属于氧化还原反应的是(

A.H2+Cl2=2HCl

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.NH4HCO3NH3+CO2+H2O

D.Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

查看答案和解析>>

同步练习册答案