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    3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
    Ⅰ．装置B的作用吸收水，干燥SO2气体．
    装置D除了有防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以吸收二氧化硫尾气，防止污染．
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：Na2SO3和Na2SO4都有
    假设2的反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4．

    分析 Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；
    Ⅱ．根据假设1和假设3分析，二氧化硫与过氧化钠反应可能生成的物质解答；
    若只有Na2SO4生成，二氧化硫被过氧化钠氧化为硫酸钠．

    解答 解：Ⅰ．水能和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；
    故答案为：吸收水，干燥SO2气体；吸收二氧化硫尾气，防止污染；
    Ⅱ．假设2：由假设1与假设3可知，固体只有Na2SO4，若只有Na2SO4生成，二氧化硫被过氧化钠氧化为硫酸钠，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，
    故答案为：Na2SO4；Na2O2+SO2=Na2SO4 ．

    点评 本题考查学生对实验原理与装置的理解、物质组成的测定等、实验方案设计等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D）
    B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
    C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
    D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为：（R为烃基）．其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

    已知：
    ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
    ②化合物J的分子式为C15H22O4；
    ③
    回答下列问题：
    （1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
    （2）由A和B生成C的化学方程式为（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
    （3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
    （4）由H生成I的化学方程式为．
    （5）J的结构简式为．
    （6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．
    a．HCl溶液    b．H2SO4溶液  c．氨水    d．NaOH溶液
    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+浓度增大．
    （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
    （1）单质M的晶体类型为金属晶体，晶体中原子间通过金属键作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为12．
    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是HClO4（写化学式），该酸根离子的立体构型为正四面体．
    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
    ①该化合物的化学式为CuCl，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）
     YZ 
    X  W
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
    D．Z、W均可与Mg形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中稳定存在．NaClO2 饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工业生产NaClO2的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时，阴极产物是H2和NaOH．
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    （3）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是c．
    a．酚酞试液       b．pH试纸      c．pH计
    （4）装置Ⅰ中生成物A的化学式是Na2SO4，为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解A的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为C（选填“B”、“C”）．
    （5）从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38-
    60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到产品，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是常压蒸发温度过高，NaClO2容易分解．
    （6）某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量，实验如下：
    a．准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203标准液滴定至终点．重复滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为22.40．
    ②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL，则样品中NaCl02的质量分数为90.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机物C5H11Cl的同分异构体有几种（　　）
    A．6B．7C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    B．常温下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的 pH=3，则该溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A-）+Kw
    C．向含有 1 mol KAl（SO4）2 的溶液中加入 Ba（OH）2 溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
    D．将 Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶质

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