下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c+cB．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中.水电离的c(H+)相等C．将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中c+c(Cl-)D．常温下.pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

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扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下

（1）根据流程图分析出G的命名，写出C和G反应生成D的反应方程式。

（2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应。A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：_________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________。

（4）D→F的反应类型是__________，写出D→F的化学反应方程式。

（5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有种。

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（6）A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

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。

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下列反应中，属于氧化反应的是

A．乙烷在光照下与氯气反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)

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【化学—选修3 物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z2+基态核外电子排布式为________________。

（2）YX4-的空间构型是_______；与YX4-互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是____________________。

（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为_______________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

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C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。