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    12．下列三种烃的立体结构如图示：

    则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（　　）
    A．2，4，8B．2，4，6C．1，3，6D．1，3，8

    分析 先根据氢原子的种类写出一氯代物的种类，烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找．

    解答 解：正面体中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物只有1种：两个氯原子在立方体同边有一种情况；
    立方烷中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况；
    金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个-CH-，6个-CH2，分子中含有2氢原子，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种；
    故选C．

    点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，关键对空间结构有清晰的理解和取代产物的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
    C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
    C．金属原子失电子数越多，其还原性越强
    D．金属单质在反应中只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）写出AB2 的电子式为
    （3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作先后顺序正确的是（　　）
    A．先装好药品，再检查装置的气密性
    B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性
    C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管
    D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ/mol
    B．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；△H=-5518kJ/mol
    C．C8H18（1）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△；△H=+5518kJ/mol
    D．2C8H18（1）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）；△H=-11036kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．  
    （1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出仪器B中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止．
    ②请指出该套装置中的一个明显错误装置C中导管应该长进短出．
    ③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置
    B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
    （2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．
    他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填写字母编号）
    A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度否（填“能”或“否”）．理由是虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    [已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是）（　　）
    A．糖类是具有甜味的物质
    B．糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质
    C．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味
    D．葡萄糖是一种单糖的主要原因是含有醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NA
    B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
    D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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