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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.常温常压下，9.5g羟基(—18OH)中所含中子数为5NA

    B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

    C.2molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6NA

    D.甲烷燃料电池的正极消耗22.4LO2(标准状况下)，电路中通过的电子数为4NA

    【答案】B

    【解析】

    A．1个(—18OH)含有18-8+0=10个中子；—18OH的摩尔质量为19g/mol，所以9.5g羟基(-18OH)含有的中子数为=5mol，即5NA，故A正确；

    B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10-13mol/L×1L=10-13mol，水电离出的氢离子和氢氧根数量相同，所以水电离出的OH－数目为10-13NA，故B错误；

    C．2molFeBr2与足量氯气反应时，Fe2+被氧化成Fe3+，化合价升高1价，Br－被氧化成Br2，化合价升高1价，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr－，所以转移6mol电子，故C正确；

    D．甲烷燃料电池中氧气作为正极原料被还原成-2价，所以每个氧分子得到4个电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，所以转移的电子为4mol，即4NA，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。

    (1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。

    ①B处发生反应的化学方程式为_________。

    ②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。

    (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

    (3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

    (4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是( )

    A.羊毫笔笔头用山羊毛制成，用灼烧法可鉴别羊毫和化纤

    B.“松烟墨”以松树烧取的烟灰制成，用此墨写字日久会褪色

    C.制作宣纸的原料有青檀树皮和稻草，其主要成分均是纤维素

    D.端砚石主要成分含水白云母，它属于硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )

    A.MFe2Ox是氧化剂

    B.SO2是该反应的催化剂

    C.x<y

    D.MFe2Oy是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

    A.SO2与O2的转化率可能相等

    B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

    C.放出的热量为197kJ

    D.当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出符合下列要求的离子方程式：

    (1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________；

    (2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________；

    (3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________；

    (4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；

    (5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

    B.当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10－6

    C.当通入0.1 mol NH3时，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D.当 pH=7时，c()=c(R－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

    途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

    2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均为正值）

    请回答下列问题：

    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

    （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。

    （3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )

    A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

    C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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