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    6．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下面的物质有光学活性：发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（　　）
    A．与甲酸发生酯化反应B．与新制的氢氧化铜作用
    C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用

    分析 某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，结合官能团的变化分析碳原子连接的不同基团即可解答．

    解答 解：A．与甲酸发生酯化反应，-CH2OH生成HCOOCH2-，反应后生成的物质中C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故A不选；
    B．与新制的氢氧化铜作用，-CHO与氢氧化铜溶液反应生成-COONa，仍具有手性碳原子，故B不选；
    C．与甲酸发生酯化反应，-CH2OH生成HCOOCH2-，反应后生成的物质中C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故C不选；
    D．在催化剂存在下与H2作用，醛基被还原生成羟基，则反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故D选．
    故选D．

    点评 本题以手性碳考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，注意把握醛、酯、醇的性质是解答的关键，注意体会官能团与性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
    B．0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
    D．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品
    B．C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）
    C．淀粉和纤维素水解的最终产物不同
    D．由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
    C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
    D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．

    请回答下列问题．
    （1）C、D、H 三种物质的化学式为：CFe2O3、DNaAlO2、H（NH4）2SO4．
    （2）工业上以B为原料冶炼相应金属单质的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）请描述如何检验盐H中的阳离子：取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1 NA
    B．7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4 NA
    C．标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 NA
    D．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构式为CH2=CH2
    B．CH2Cl2属于正四面体的空间结构
    C．乙炔是含碳量最高的烃
    D．正戊烷分子中所有碳原子一定不在同一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下列实验及其现象，所得出的结论正确的是（　　）
    实验现象结论
    A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞S
    B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一种或几种
    C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4．

    己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性．
    （1）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为Fe2+、Fe3+．
    （2）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
    （4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
    （5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），用分液漏斗 （填主要仪器）分液的到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
    （6）用滴定法测定制得的Ce2（SO4）3产品纯度．
    称取Ce（OH）4样品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
    若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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