Question

（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1，
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ?mol^-1．
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为

 

kJ．（用Q₁、Q₂、Q₃表示）
（2）丙烷是一种优良的燃料，近年来已经研制出丙烷（C₃H₈）燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出该电池负极的电极反应式

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学电源新型电池

专题：化学反应中的能量变化,电化学专题

分析：（1）依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式；
（2）丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气再正极得到电子发生还原反应，注意电解质溶液为酸溶液的环境．

解答： 解：（1）①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol，
②C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol，
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol，
依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=-（Q₁-Q₂+3Q₃）kJ/mol，
若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃ ）KJ，
故答案为：0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃；
（2）丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，燃料丙烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：C₃H₈-20e^-+6H₂O=3CO₂+20 H⁺，
故答案为：C₃H₈-20e^-+6H₂O=3CO₂+20 H⁺．

点评：本题考查了热化学方程式及其电极反应式知识，盖斯定律的运用，电极反应书写方法是解题关键，题目难度中等．